Хорошо известная всем поваренная соль состоит из атомов натрия и хлора. Которые как бы склеены друг с другом химическим «клеем» - химической связью. Любая химическая связь, образуется в результате перестройки внешних оболочек атомов и перераспределения находящихся на них электронов. Эти электроны участвуют в образовании связи по-разному.

 

Что такое валентность в химии?

Число связей, которое может образовать атом, называется его валентностью. Например, атом натрия способен образовать только одну связь- его валентность равна 1. На внешней оболочке атома натрия находится 1 электрон, а на предыдущей-8. Чтобы образовалась устойчивая система, он должен отдать 1 электрон другому атому, например атому хлора. Так появляется хлористый натрий. У атома углерода 4 электрона, и он может соединится с 4 другими атомами, следовательно, он 4-валентный. Валентность некоторых атомов переменна.

Ионная связь

Ионная связь образуется в том случае, если, соединяясь в молекулу, одни атомы приобретают, а другие теряют один или несколько электронов со своей внешней оболочки. При этом каждый атом становится ионом. Потерявший электроны атом приобретает положительный заряд и называется катионом. Атом получивший электроны, становится отрицательно заряженными называется анионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя прочные ионные связи. Ионные соединения- это, как правило, твердые вещества, имеющие очень высокую температуру плавления. Хлористый натрий (обычная соль) – это ионное соединение атомов натрия и хлора.

Ионная решетка

В кристалле хлористого натрия ионы образуют регулярную структуру- ионную решетку. Элементарная ячейка этой решетки- куб, поэтому кристаллы поваренной соли имеют кубическую форму. Разные кристаллические соединения имеют разные по конфигурации решетки, которые и определяют форму кристаллов.

Ковалентная связь

Многие атомы не способны легко отдавать или принимать электроны и поэтому не образуют   ионных связей. Однако их внешние электроны могут создавать так называемые электронные пары, принадлежащие одновременно обоим атомам. Подобные  химические связи называются ковалентными. Молекулы, образовавшиеся с помощью ковалентных связей, удерживаются вместе слабыми силами Ван-дер-Ваальса, поэтому соответствующие вещества обычно являются жидкостями или газами с невысокими температурами плавления и кипения.

Водородные связи

Молекула воды состоит из 1 атома кислорода, ковалентно связанного с 2 атомами водорода. Ковалентные связи воды слегка поляризованы. Это значит, что «общие» электроны несколько дольше задерживаются около атома кислорода и он получает небольшой отрицательный заряд, а атомы водорода- положительный. Положительно заряженные атомы водорода одних молекул притягиваются к отрицательно заряженным атомам кислорода других молекул, образуя водородные связи.

Металлическая связь

В металлах слабо связанные электроны внешних оболочек, перемещаясь от атома к атому, поступают в общее пользование, образуя «море» электронов. Электронное «море» легко перемещается- этим и объясняется хорошая электропроводность металлов. Если к одному концу металлического предмета подвести ток или тепло, они быстро распространятся на весь объем.

Вам так же будут полезны другие статьи по теме